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0.5molH₂的質量是

g，分子數是

個，質子數是

個．

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

結合分子的構成計算該題．

解答： 解：m=0.5mol×2g/mol=1g，
N（H₂）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，
質子數為0.5N_A×2=N_A，
故答案為：1；0.5N_A；N_A．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握物質的量的相關計算公式，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A+3B?2C，在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為（　　）

A、0.12mol/（L?s）

B、0.04mol/（L?s）

C、0.4mol/（L?s）

D、0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（填序號）

（2）下列各組混合物的分離或提純，請選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離

②除去H₂中少量的水蒸汽

③除去固體碘中混有的少量的NaI

④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為 MnO₂）制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO₃ 在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程是

．
（2）配平氧化還原反應方程式：

C₂O

MnO

H⁺=

CO₂+

Mn²⁺+

H₂O
（3）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由

變

．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把CO₂通入含NaOH8g的溶液中，充分反應后，將產物在減壓條件下蒸干：
（1）蒸干后的固體組成可能為：

；

；（寫化學式）．
（2）若蒸干后的無水固體為13.7g，確定固體的組成和質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含分子個數最多的是

，含原子個數最少的是

．
A.6g H₂； B.0.5mol CO₂； C.1.20×10²⁴個HCl分子；D.147gH₂SO₄； E.92g乙醇（C₂H₅OH）； F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下①0.3mol HCl ②8.96L H₂S ③1.204×10²³個NH₃分子 ④8g CH₄，
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）

；所含氫原子數由多到少的順序是

；密度由大到小的順序是

；質量由大到小的順序是

．
（2）某氣態氧化物化學式為XO₂，在標準狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質量為

，X的相對原子質量為

．
（3）在標準狀況下，CH₄和CO₂的混合氣體密度為1.43g?L^-1，則該混合氣體中CH₄和CO₂的體積之比為

，質量之比為

．
（4）相同物質的量的鐵、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應，在同溫同壓下產生氣體的體積之比為

；體積相同，物質的量濃度相同的稀硫酸分別跟足量的鐵、鎂、鋁反應，在同溫同壓下產生氣體的體積之比為

．
（5）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g?mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g?cm^-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，溶液的密度為ρg?cm^-3，則所得溶液的物質的量濃度c=

mol?L^-1；質量分數w%=

×100%．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高污染小．
（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為

，負極反應為

；
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為

，負極反應為

；若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為

g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和O₂，可以形成一個燃料電池，通入甲烷的一極為電池的

極，若反應生成CO₃^2-和H₂O，則這一極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

A、強堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、室溫下，pH=1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、含有0.1mol/L Fe²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、Br^-、OH^-

D、含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

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