Question

現有一瓶氣體為NH₃，氣體的物質的量為0.2mol
①氣體的質量為

 

，氣體中含氫原子的物質的量為

 

mol．
②氣體中所含分子數為

 

．
③氣體在標準狀況下的體積為

 

．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：①根據m=nM計算氨氣的質量，氫原子物質的量是氨氣分子的3倍；
②根據N=nN_A計算氨氣分子數目；
③根據V=nV_m計算氨氣體積；
④根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；
⑤根據稀釋定律計算．

解答： 解：①氨氣的質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，氫原子物質的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案為：3.4g；0.6；
②氨氣分子數目=0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故答案為：0.2N_A；
③標況下，氨氣體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；
④0.2mol氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案為：0.4；
⑤令稀釋后的濃度為c，根據稀釋定律，0.1L×0.4mol/L=c×1L，解得c=0.04mol/L，故答案為：0.04．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．