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鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變為棕黃色Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有：．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

請寫出圖示燃料電池的反應式：
負極：，正極：，總式：．
若將上述燃料電池的電解質介質換成KOH，請重新寫出此時燃料電池的反應式：負極：，正極：．工作時，OH^-將移向極（填“負”或“正”）．

標況下將224L HCl氣體溶于635mL水里，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．
（1）求鹽酸的質量分數和物質的量濃度；
（2）取出這種鹽酸100mL稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是多少？

下列物質中：①Cu；②液態氯化氫；③干冰；④石墨；⑤BaSO₄；⑥熔融氫氧化鈉；⑦稀硫酸；⑧冰醋酸；⑨乙醇；⑩固體氯化鈉．其中：
（1）屬于強電解質的是：；
（2）屬于弱電解質的是：；
（3）屬于非電解質的是：；
（4）能夠導電的是：．

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO₄?5H₂O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有（填元素符號）．
（2）請在上圖中把CuSO₄?5H₂O結構中的化學鍵表示出來．
（3）Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中配位體是，雜化軌道類型是sp³雜化的原子是．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

已知N_A代表阿伏加德羅常數，Cu的相對原子質量為M，Cu單質晶體的密度為d g/cm³．該晶體的空間利用率是，Cu原子半徑的表達式為 cm．（用含 N_A、M、d的代數式表示）

在一個體積為1L的密閉容器中發生某化學反應：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20～40min內A的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是．
（2）該反應的△H0，其判斷理由是．
（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號）．
A．0.35mol?L^-1　   B．0.4mol?L^-1   C．0.7mol?L^-1      D．0.8mol?L^-1
（4）若反應在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達到平衡時A的轉化率應．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

工業上在合成塔中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態的標志是（填字母序號）．
a、生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化    d、混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）下表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷Q0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發進行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應的溫度為_；CO的轉化率為．
（3）請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是（填字母序號）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H₂加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH時，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO 2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 時數 據	CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
	反應吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
	反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（填字母序號）．
A、2c₁＞c₃   B、a+b＜90.8    C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

某小組用0.10mo1?L^-1 H₂C₂0₄草酸溶液、0.01mol?L^-1 KMn0₄溶液、O.10mol?L^-1 H₂S0₄溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進行探究實驗．
（1）在KMn0₄與H₂C₂0₄反應中，可通過觀察比較該反應速率的快慢．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL
	H2C204溶液	水	KMn04溶液	H2S04溶液
1	10．O	0．O	4．O	2．O
2	8．O	2．O	4．O	2.0
3	6．O	Vx	4．O	2.0

表中V_x=mL，理由是．
（3）已知某條件下，濃度c（H₂C₂0₄）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（H₂C₂0₄）～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）．

紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
用雙線橋表示電子轉移情況氧化劑還原劑氧化產物還原產物．

把2.0mol/L CuSO₄ 溶液和 1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中CuSO₄ 和 H₂SO₄ 的物質的量濃度？
（2）混合液中 H⁺、Cu²⁺、SO₄^2- 的物質的量濃度？
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度？