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鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變為棕黃色Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被

（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有：

．
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價，失電子作還原劑，還原劑發生氧化反應；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生，說明維生素C能防止亞鐵離子被氧化，則維生素C和亞鐵離子的性質相同．

解答： 解：該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價，Fe²⁺失電子作還原劑，在反應中被氧化；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生，說明維生素C能防止亞鐵離子被氧化，則維生素C和亞鐵離子的性質相同，都具有還原性，故選B，
故答案為：氧化；B．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價升降再結合基本概念分析解答，氧化還原反應的有關概念較多且易混淆，為易錯點．

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（1）在實驗Ⅰ中，反應在20～40min內A的平均反應速率為

mol?L^-1?min^-1．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是

．
（2）該反應的△H

0，其判斷理由是

．
（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為（填序號）

．
A．0.35mol?L^-1　 B．0.4mol?L^-1 C．0.7mol?L^-1 D．0.8mol?L^-1
（4）若反應在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達到平衡時A的轉化率應

．
A．等于86%　 B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之間．

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（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是

（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20Mpa-50MPa）
c．增大N₂的濃度提高H₂的轉化率
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
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