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已知下列甲、乙、丙三種有機物：

（1）甲中官能團的名稱為、．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為，反應Ⅰ的目的是：．
（3）等物質的量的丙分別與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應，消耗的Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為．

（1）0.3molNH₃分子中所含氫原子數與個H₂O分子中所含氫原子數相等．
（2）含0.4molFe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為．
（4）2.3gNa中含mole^-，在反應中生成Na⁺共失去mole^-．
（5）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設N_A為阿伏加德羅常數）．

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為．
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是．
（3）興趣小組同學擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
  注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置酸性KMnO₄溶液
①該組同學查資料得到的反應原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，SO₂在該反應中是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
②通入空氣前應進行的實驗操作是．

22.4LO₂中一定含有6.02×10²³個氧分子．（判斷對錯）

（1）寫出工業上通過電解食鹽水制取氯氣的離子反應方程式．
（2）寫出乙醛和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）．

25℃時，水的電離程度很小，1L純水中只有mol水電離． 水的離子積常數Kw=，水的電離是水的電離是過程，升高溫度，能促進水的電離，所以Kw隨溫度升高而．

指出下列中心原子的雜化軌道類型．
（1）CO₂（直線形）；　　         
（2）SiF₄（正四面體）；
（3）BCl₃（平面三角形）；        
（4）NF₃（三角錐形）；
（5）N

O

- 2

（V形）；　　   
（6）N₂H₄（N-N單鍵，非平面形）：．

19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質量是，相對分子質量是，A的相對原子質量是．

在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的數目為6.02×10²³個．（判斷對錯）

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數是最內層電子數的一半．甲、乙、丙、丁四種物質均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如右圖所示轉化關系．寫出A的元素符號為；丙的名稱；乙中含有的化學鍵；丁的電子式為．