Question

（1）0.3molNH₃分子中所含氫原子數與

 

個H₂O分子中所含氫原子數相等．
（2）含0.4molFe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是

 

．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為

 

．
（4）2.3gNa中含

 

mole^-，在反應中生成Na⁺共失去

 

mole^-．
（5）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設N_A為阿伏加德羅常數）

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據氨氣中含有氫原子物質的量計算水的物質的量，根據N=nN_A計算水分子數目；
（2）Fe₂（SO₄）₃中n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3；
（3）先根據質量守恒定律來計算生成的C物質的質量，再利用M=

m

n

計算其摩爾質量；
（4）根據n=

m

M

計算鈉的物質的量，含有電子物質的量為鈉的11倍，反應中一個Na原子失去1個電子形成1個Na⁺，故失去電子物質的量等于鈉的物質的量；
（5）同種氣體，其質量與分子數成正比，計算cg氣體含有分子數目，然后根據n=

N

NA

，V=n×Vm來計算．

解答： 解：（1）與0.3molNH₃分子中所含氫原子數相等的水分子物質的量=

0.3mol×3

2

=0.45mol，故水分子數目=0.45mol×6.02×10²³mol^-1=2.709×10²³，故答案為：2.709×10²³；
（2）Fe₂（SO₄）₃中n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（3）16gA物質和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，由質量守恒定律可知，則C的質量為：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質量為

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（4）2.3g鈉的物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，每個Na原子含有11個電子，故含有電子物質的量為0.1mol×11=1.1mol，反應中一個Na原子失去1個電子形成1個Na⁺，故失去電子物質的量=0.1mol×1=0.1mol，故答案為：1.1；0.1；
（5）a克某氣體中含有的分子數為b，則c克氣體含有的分子數為

cb

a

，c克該氣體的物質的量為

bc a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，故答案為：

22.4bc

aNA

L．

點評：本題考查物質的量有關計算、化學方程式有關計算等，注重基礎知識的考查，注意理解微粒數目的計算．