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如圖表示：x（氣）+y（氣）?2Z（氣）△H＜0反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（ ）| A、增大了壓強 |
| B、降低溫度 |
| C、增加了x和y的濃度 |
| D、使用了催化劑 |
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| A、從煤的氣化產物中可獲得合成氨的原料H2 |
| B、甲醇可發生取代、氧化、消去等反應 |
| C、也可用石油分餾的方法獲得丙烯 |
| D、可用分餾的方法從煤焦油中獲得苯酚． |
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| A、增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的數目，從而使有效碰撞次數增大 |
| B、有氣體參加的反應，增大壓強可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 |
| C、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，但不能改變某一確定反應的△H |
| D、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應物分子之間的碰撞次數增加 |
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| A、50mL | B、100mL |
| C、200mL | D、300mL |
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A、使石蕊溶液變紅的溶液中Fe2+、Cl-、N
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B、使酚酞溶液變紅的溶液中Na+、Al
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C、加入鋁粉產生H2的溶液，可能存在大量的Na+、Ba2+、Al
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D、含大量Fe3+的溶液中K+、N
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| A、0.10mol?L-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞① |
| B、0.10mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol?L-1 |
| C、Na2CO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 |
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| A、在一定條件下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變 |
| B、常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| C、pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| D、已知某溫度下：Kφ（AgCl）=1.56×10-10mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=1×10-12mol3?L-3，將0.001mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀 |
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