Question

下列有關敘述正確的是（　　）

• A、在一定條件下，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變
• B、常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol?L^-1
• C、pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• D、已知某溫度下：K_φ（AgCl）=1.56×10^-10mol²?L^-2，K_φ（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³?L^-3，將0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄溶液，則先產生Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據平衡常數進行分析解答，平衡常數K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，溫度不變平衡常數不變，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂濃度與溫度不變，則

c(CH3OH)

c(CO)

不變，故容器內甲醇、CO的物質的量不變，據此解答．
B、pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應溶液中生成醋酸鈉，氫氧化鈉溶液體積大于醋酸，依據物料守恒分析；
C、pH相同，溶液中氫氧根離子濃度相同，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據此解答；
D、依據沉淀溶解平衡分析，結合溶度積常數計算沉淀需要的銀離子濃度分析判斷．

解答： 解：A、平衡常數k=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，溫度不變平衡常數不變，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H₂濃度與溫度不變，則

c(CH3OH)

c(CO)

不變，故容器內甲醇、CO的物質的量不變，故CO的轉化率不變，故A正確；
B、pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應溶液中生成醋酸鈉，氫氧化鈉溶液體積大于醋酸，不考慮溶液體積的變化，物料守恒分析c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=0.01mol/L，故B正確；
C、pH值相同，三種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，pH值相同，酸根的水解程度越大，其物質的量濃度越小，所以鈉離子濃度①＞②＞③，故C錯誤；
D、K_φ（AgCl）=1.56×10^-10mol²?L^-2，K_φ（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³?L^-3，將0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄溶液中，c（Ag）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.56×10-10

0.001

=1.56×10^-7mol/L，c²（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4)

c(CrO42-)

=

1×10-12

0.001

=10^-9mol/L，c（Ag⁺）=10^-3mol/L，先產生氯化銀沉淀，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了平衡常數理解、酸堿溶液反應后溶液中離子濃度比較、鹽類水解規律、沉淀溶解平衡中溶度積計算分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．