Question

下列說法正確的是（　　）

• A、增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的數目，從而使有效碰撞次數增大
• B、有氣體參加的反應，增大壓強可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
• C、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，但不能改變某一確定反應的△H
• D、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應物分子之間的碰撞次數增加

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．增大濃度，單位體積活化分子數目增多；
B．增大壓強，單位體積活化分子數目增多；
C．催化劑，降低反應所需的活化能，反應熱不變；
D．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分數增大．

解答： 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數目增多，則使有效碰撞次數增大，反應速率加快，故A正確；
B．有氣體參加的反應，增大壓強，單位體積活化分子數目增多，從而使反應速率增大，故B錯誤；
C．催化劑，降低反應所需的活化能，增大單位體積內活化分子的百分數，但不能改變某一確定反應的△H，故C正確；
D．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，則反應速率加快，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．