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甲、乙、丙、丁四種有機化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6.67%，含氧53.33%．甲、乙、丙都能發生銀鏡反應，乙、丙是丁的同分異構體．已知甲在常溫下為氣體，它有如下反應：甲+C₆H₅OH→X（高分子化合物）．丁在16.6℃以下凝結為冰狀晶體，丁有以下反應：丁+碳酸鈉→二氧化碳+Y+水，丙不能發生水解反應，但可發生酯化反應．
（1）甲的結構簡式為；乙的名稱為；X的結構簡式為．
（2）丙發生銀鏡反應的方程式為．

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H質量分數分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8L CO₂，與足量的Na反應放出33.6L H₂（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③該分子中存在三種化學環境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學環境．
通過計算回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式．
（2）寫出蘋果酸的結構簡式．
（3）蘋果酸的同分異構體中，符合②條件的有（寫出結構簡式）哪些？

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
（1）A、B、C三者的關系是．
（2）A的分子式為，C的名稱為．
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式．

0℃，1大氣壓，128gSO₂氣體的體積為V，摩爾質量為M，分子數目為N，質量為m，阿伏伽德羅常數為N_A，標準狀況下氣體摩爾體積Vm，試說明下列各式所表示的意義并計算出具體的數值并寫明單位．
               意義          計算
（1）（N/N_A）?Vm，
（2）M/N_A，
（3）m/M，
（4）（m/N ）?N_A，
（5）Vm/N_A ，．

分離、提純混合物的操作有：過濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發、重結晶、蒸餾等，為了達到下列實驗目的，請將適宜的操作填寫在相應的橫線上．
（1）將苯和乙醚的混合物分離，要用方法；
（2）從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用方法；
（3）除去NaCl晶體中混有的碘單質，要用方法；
（4）分離石油中各不同沸點范圍的成分，要用方法．

（ I）、A、B、C、D、E、F六種物質的組成元素均為短周期元素，它們的轉化關系如圖．其中反應①為置換反應．
（1）若A、D、F為非金屬單質，且A、D同主族，A、F同周期，則F是，反應①的化學方程式為；
（2）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③、④反應中都有水生成，反應②需在放電條
件下進行，A、D相遇有白煙生成，寫出反應①的化學方程式為，反應③屬于反應（填吸熱或放熱）
（3）若A、D為單質，且所含元素的原子序數A是D的兩倍，原子的最外層電子數D是A的兩倍，F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應①的實驗現象是：；反應④的化學方程式為 （F為濃溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4種元素．已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數占其電子總數的三分之二．據此填空：Y元素是，Z元素是．由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結構式是；由X、Y、Z三元素按原子個數比為1：1：1形成的化合物B的電子式是．

在水溶液中橙色的Cr₂O

2- 7

與黃色的CrO

2- 4

有下列平衡關系：Cr₂O

2- 7

+H₂O=2CrO

2- 4

+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色．
（2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈色．
（3）向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將．

1.2molCl₂與單質A完全反應，生成0.8mol氯化物AClx，則X的值為．若該氯化物的質量為106.8g，則單質A的名稱是．

（1）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為，其氣態氫化物的化學式為，最高價氧化物的化學式為，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（2）用“＞”或“＜”回答下列問題：
酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃ H₃PO₄．
堿性：Mg（OH）₂ Al（OH）₃．
氣態氫化物穩定性：PH₃ H₂S．

16gO₂和16gO₃所含的分子數之比是，原子數之比是，所含質子數之比為．