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1.2molCl2與單質A完全反應，生成0.8mol氯化物AClx，則X的值為
 
．若該氯化物的質量為106.8g，則單質A的名稱是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據氯原子守恒計算x的值；根據m=nM計算氯氣的質量，再根據質量守恒定律計算A的質量，根據M=
m
n
計算A的摩爾質量，進而確定A為何種元素．
解答： 解：根據氯原子守恒，則1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3；
氯氣的質量=1.2mol×71g/mol=85.2g，根據質量守恒定律，則單質A的質量=106.8g-85.2g=21.6g，故A的摩爾質量=
21.6g
0.8mol
=27g/mol，故A為Al元素，
故答案為：3；鋁．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意對質量守恒定律的理解與應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有
 
、
 
．
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
 
、
 
（答兩種）．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=
 
，V6
 
，V9=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）發射衛星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知
N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=-484kJ/mol；
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
 
，
寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（mol?L-1）與時間t（s）關系如表所示．
t（s）200400800
c（A）（mol?L-1）1.451.281.00
c（B）（mol?L-1）0.380.721.28
c（C）（mol?L-1）0.0950.180.32
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）用A濃度變化表示200～800s內反應的平均反應速率為
 
 mol/（L?min）．
（3）用C濃度變化表示400～800s內反應的平均反應速率為
 
mol/（L?s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，0.448L某氣體的質量是1.08克，此氣體的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
（1）A、B、C三者的關系是
 
．
（2）A的分子式為
 
，C的名稱為
 
．
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、9g D2O 中含有電子數為NA
B、1 mol MgCl2固體中含有離子數為2NA
C、常溫下，42.0 g 乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為3NA
D、22.4 L的CH4分子中共價鍵總數一定為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦素有“未來金屬”美譽，在地殼主要以TiO2的形式存在．鈦制取較難，工業上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制．有關物質的熔沸點數據見下表：
NaTiTiO2TiCl4NaCl
熔點/℃97.816681850-25801
沸點/℃882.932603000136.41442
下列說法不正確的是（　　）
A、根據信息推測鈦是一種活潑金屬，TiCl4屬于分子晶體
B、金屬鈦耐腐蝕性強，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
C、冶煉Ti的化學方程式為：4Na+TiCl4
  △  
.
 
Ti+4NaCl
D、TiCl4因為易揮發所以在潮濕的空氣中產生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于（　　）
A、吸熱反應B、放熱反應
C、都不是D、無法判斷

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同步練習冊答案
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