Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（2）發射衛星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H3=-484kJ/mol；
H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式

 

，
寫出N₂H₄與F₂反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態水放熱725.76KJ，根據燃燒熱的概念分析即可解答；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應的熱化學方程式改變系數，焓變隨之改變，通過熱化學方程式之間的加減計算得到；

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依據蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H₃=-484kJ/mol；
③H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
依據蓋斯定律③×2-②+①得到熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．