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某一氯代烷1.85g，與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀2.87g．通過計算，寫出這種一氯代烷的各種同分異構體的結構簡式．．

（ 1）硫酸銅水解的離子方程式為
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發生反應的離子方程式為
（4）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為
．

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發生化學反應   B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．

2008年5月12日四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式：．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當1mol HClO₂發生分解反應時，轉移的電子個數是．

含有鐵及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的鹽酸恰好完全溶解，放出2.24L的氣體（標準狀況下），反應后向溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，用足量的CO還原3.44g同樣的混合物，可得到鐵的質量是多少？

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式．

已知：2NaHCO₃受熱分解生成NaHCO₃+H₂O+CO₂↑
①B中濃硫酸的作用是；
②C中發生反應的化學方程式為；
③若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是；
④E中收集的氣體是；
⑤由上述實驗可知，過氧化鈉的作用．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol?L^-1，放出熱量Q₁kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是（填寫序號）；
a．v（C）=2v（B）              b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（A）=2v_正（B）           d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為（用含Q₁、Q₂的代數式表示）；
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=；
（4）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2， 停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發現白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是．
（2）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO₂具有性．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲、乙同學各持自己的觀點，為證實各自的觀點，在原實驗基礎上，甲在A、B間增加裝有飽和的NaHSO₃溶液洗氣瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作為：通N₂一段時間，先排除裝置的空氣．由此判斷：
①甲同學認為產生不溶于酸的沉淀是參與反應導致的
乙同學認為產生不溶于酸的沉淀是參與反應導致的
②改進后進行實驗，B中現象為：

甲	少量白色沉淀
乙	大量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋實驗現象異同的原因：．
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是．
（5）SO₂與BaCl₂溶液在下列情況下可能出現沉淀的是
A．往溶液中通SO₂同時通入NH₃ B．往溶液中通SO₂同時通入CO₂ 氣體
C．往溶液中滴加硅酸鈉溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
E．往溶液中滴加稀鹽酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

甲、乙兩燒杯中分別盛有1L等物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液，現往其中加入足量等質量的鋅片，待反應完畢后，測得甲燒杯中固體質量減輕0.18g，求原甲燒杯總Cu（NO₃）₂溶液物質的量濃度和乙燒杯中固體質量變化是多少克？（原子量Ag：108   Zn：65.4    Cu：63.6）

如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是；
（2）反應物的轉化率是；
（3）該反應的化學方程式為．