Question

甲、乙兩燒杯中分別盛有1L等物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液，現往其中加入足量等質量的鋅片，待反應完畢后，測得甲燒杯中固體質量減輕0.18g，求原甲燒杯總Cu（NO₃）₂溶液物質的量濃度和乙燒杯中固體質量變化是多少克？（原子量Ag：108   Zn：65.4    Cu：63.6）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：甲中發生反應：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，根據固體質量差，利用差量法計算硝酸銅的物質的量，進而計算硝酸銅的物質的量濃度；
乙中發生反應：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，根據硝酸銀的物質的量，利用差量法計算固體質量增重．

解答： 解：設硝酸銅的物質的量為xmol，則：
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu   固體質量差
   1mol                     65g-64g=1g
   xmol                       0.18g
所以1mol：xmol=1g：0.18g，解得x=0.18mol
故甲中硝酸銅的物質的量濃度=

0.18mol

1L

=0.18mol/L；
乙中AgNO₃的物質的量也是0.18mol，則：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag   固體質量增大
   2mol                    216g-65g=151g
   0.18mol△m
故△m=

151g×0.18mol

2mol

=46.35g
答：甲中硝酸銅溶液濃度為0.18mol/L，乙中反應后固體質量變化是46.35g．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意利用差量法計算，根據質量守恒定律理解差量法．