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標準狀況下，相同物質的量的SO₂和N₂O₄氣體
（1）分子數目之比為
（2）含氧原子個數比為
（3）含有原子總數之比為
（4）體積之比為
（5）它們的質量之比為．

下列說法正確的是．
（1）1mol H₂O在標準狀況下，占有的體積約為22.4L
（2）固體MgCl₂不導電，但MgCl₂是電解質
（3）Cu能導電，所以Cu是電解質
（4）在非標準狀況下，1mol CO的體積不可能約為22.4L
（5）BaSO₄難溶于水，所以BaSO₄是非電解質
（6）液態酒精、酒精的水溶液不導電，所以酒精是非電解質．

將2.24L（標準狀況）的氯氣通入30.00mL密度為1.33g/cm³的10.000mol/L氫氧化鈉熱溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO₃和H₂O，其中NaCl為 0.16mol．
（1）標準狀況下，2.24L氯氣的物質的量為mol．
（2）氫氧化鈉溶液的質量分數為%（保留兩位小數）．
（3）反應所得溶液中NaClO 和NaClO₃的物質的量共為mol．
（4）含氯消毒劑殺菌后氯元素均以-1價態存在．試通過計算回答，上述反應所得溶液的殺菌能力相當于多少mL0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的殺菌能力？

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．

實驗操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應的化學方程式是．
（2）飽和食鹽水的作用是．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：
ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃的是（填序號）．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是．

PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形結構，還是四面體結構
（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：
（3）淡黃色固體物質是由分子組成，黃綠色固體物質是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是．

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質量標準的核素是（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（4）從⑤到⑧的元素中，原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是（填字母）．
A．將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D．將⑤、⑥的單質分別在O₂中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
（7）寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式：．

（1）鋁熱反應原理（寫化學方程式）；試劑A為（寫化學式）；實驗現象：、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究；
假設Ⅰ該黑色物質為鐵
假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實驗步驟	現象	結論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產生	假設Ⅰ成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液	深液不變色

【交流評價】
你認為上述結論是否合理？ 理由是．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時涉及的離子反應方程式為、
；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進行如下探究：

編號	實驗步驟
1	①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
	②滴加幾滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
	②滴加幾滴NaOH溶液

該實驗中，小組主要探究的問題是；應重點觀察的現象是；預計得出的結論是．

鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，該反應的氧化產物是；若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為．
（3）某種只含鐵和氧兩元素的樣品A，在高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質量是原樣品A質量的

50

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倍，試寫出樣品A的可能組成：
①；②；③．（可不填滿）

（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料．如LiFePO₄電池中某電極的工作原理如圖：
該電池的電解質為能傳導Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式為．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是L．

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4Li⁺+4Cl^-+S+SO₂
試回答下列問題：
（1）電池的負極材料為，發生的電極反應為．
（2）電池正極發生的電極反應為．
（3）如果把少量水滴到SOCl₂中，會出現白霧，并有刺激性氣味氣體生成，則該反應的化學方程式為．
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是．