Question

標準狀況下，相同物質的量的SO₂和N₂O₄氣體
（1）分子數目之比為

 

（2）含氧原子個數比為

 

（3）含有原子總數之比為

 

（4）體積之比為

 

（5）它們的質量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據N=nN_A可知，分子數目之比等于物質的量之比；
（2）SO₂中含有氧原子物質的量為二氧化硫的2倍，N₂O₄中含有氧原子的物質的量為四氧化二氮的4倍；
（3）SO₂中含有原子總物質的量為二氧化硫的3倍，N₂O₄中含有原子總物質的量為四氧化二氮的6倍；
（4）根據V=nVm可知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；
（5）根據m=nM計算．

解答： 解：（1）根據N=nN_A可知，相同物質的量的SO₂和N₂O₄氣體分子數目之比=nmol：nmol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）SO₂中含有氧原子物質的量為二氧化硫的2倍，N₂O₄中含有氧原子的物質的量為四氧化二氮的4倍，故含氧原子個數比為1×2：1×4=1：2，
故答案為：1：2；
（3）SO₂中含有原子總物質的量為二氧化硫的3倍，N₂O₄中含有原子總物質的量為四氧化二氮的6倍，故含有含有原子總數之比為1×3：1×6=1：2，
故答案為：1：2；
（4）根據V=nVm可知，相同條件下，相同物質的量的SO₂和N₂O₄氣體體積之比=nmol：nmol=1：1，
故答案為：1：1；
（5）根據m=nM可知，相同物質的量的SO₂和N₂O₄氣體質量之比=64g/mol：92g/mol=16：23，
故答案為：16：23．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，掌握以物質的量為中心的計算公式即可解答．