Question

Na₂S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：A．S^2-第一步水解生成HS^-，S^2-兩步水解都生成OH^-，所以c（HS^-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故C正確；
D．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）、根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據硫化鈉的性質再結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒等來分析解答，易錯選項是A，根據生成離子的來源判斷，題目難度中等．