Question

（1）在標準狀況下，336mL某氣體的質量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

，M=

m

n

進行計算，相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等；
（2）根據(jù)NaOH溶液的質量和質量分數(shù)計算溶質的質量，進而計算出溶質的物質的量，則可計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）n=

V

Vm

=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，M=

m

n

=

1.065g

0.015g/mol

=71g/mol，相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等，故該氣體的相對分子質量為71，
答：該氣體的相對分子質量為71；
（2）溶液中溶質NaOH的質量為20g×10%=2g，
則：n（NaOH）=

2g

40g/mol

=0.05mol，
溶液的體積為0.1L，
所以c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L；
答：所得溶液中NaOH的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查了物質的量的計算、物質的量濃度的計算，題目難度不大，本題注意有關公式的運用．