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降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
（1）平衡向右移動時，以下肯定正確的是（選填編號）．
①v_正＞v_逆     ②v_逆 減小    ③v正增大
（2）20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（選填編號）．
①加入催化劑　    ②降低溫度
③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量．

將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是（填選項字母）．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為；
（3）計算該反應的平衡常數K=．
（4）反應進行到20min時，再向容器內充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為w₂，則w₁w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

氫氧化鈉和鹽酸反應
化學方程式：
離子方程式：．

氨氣在工農業生產中有重要應用．
（1）實驗室制氨氣的化學方程式是．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為．
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是（寫化學式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH+4和．
（3）某工廠利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖所示：

NO₂被吸收的離子方程式是．
（4）設想用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，某工廠用28噸氮氣最多可以生產多少噸硝酸銨？

由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環保聯盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）．ClO₂極易爆炸，生產和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．
（1）在ClO₂分子中，氯元素的化合價是．
（2）制備ClO₂的方法之一表述為：
KClO₃+HCl（濃）=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
①請完成該化學方程式并配平（系數填入框內）
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）
A．只有還原性     B．還原性和酸性      C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
③反應中被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為；若產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為mol．
（3）我國廣泛采用將干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體氯酸鈉（NaClO₃）的柱內制得ClO₂，二者物質的量之比為2：1，表示該反應的化學方程式是，
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na₂C₂O₄）還原NaClO₃也可制得ClO₂，表示這一反應的離子方程式是．

氧化物知識在高中階段應用頻繁，請結合所學知識回答下列問題：
（1）Fe₂O₃和Fe與足量鹽酸反應，使所得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物質的量之比為2：1，則原混合物中Fe₂O₃和Fe的物質的量之比為．
（2）SO₂可使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，請用化學反應方程式解釋其原理．．
（3）6.4克銅與一定濃度的硝酸恰好完全反應生成標準狀況下的NO₂和NO的混合氣體2.24升，請寫出反應的化學反應方程式．
（4）工業冶煉金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法，請寫出陽極電極反應式．
（5）沒有標簽的兩瓶氣體A和B，已知其中一瓶是N₂O，另一瓶是體積比為1：4的O₂和氬氣的混合氣．老師將一根在空氣中點燃的木條，先放入A瓶中，可明顯看出木條比在空氣中燃燒的更旺些，而放入B瓶時看不出燃燒狀況比在空氣中時有什么明顯變化．由此推知A瓶中裝的是，B瓶裝的是．
（6）現將P₂O₅、SO₂、SO₃、Cl₂O₇歸為一類，下列物質中與它們屬于同一類的物質是．
A．NO₂   B．CO  C．N₂O₅   D．OF₂．

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態原子價電子排布式；F離子電子排布式．
（2）寫出X的化學式 和化學名稱．
（3）寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式．
（4）試解釋工業冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：．
（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：．
（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

元素A的單質及元素A與元素B形成的化合物有如圖所示的轉化關系：
（1）若n=1，化合物 ABn+1的化學式可能是：
A．CO₂     B．NO₂   C．SO₂    D．SiO₂
寫出ABn+1通過置換反應生成A的化學方程式：．
（2）若n=2，則A可能是（元素符號），用NaOH溶液檢驗AB_n的陽離子時的現象是．A與AB_n+1反應的離子方程式為．

中和胃酸的反應
化學方程式：
離子方程式：．

H₂、CO、CO₂和CH₄都是中學化學常見的氣體． 某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種．為了確認氣體X的組成，同學們按下圖裝置進行實驗．（氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒，甲烷燃燒的產物為CO₂和H₂O）
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸氣．

（1）裝置A的作用是裝置B的作用是．
（2）裝置C盛放的試劑是（填序號），D中盛放的試劑是（填序號）．
a．燒堿溶液       b．濃硫酸
（3）若取1.6g氣體X進行實驗（假設每步反應都完全），發現裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g．通過計算回答：燃燒生成CO₂mol，H₂Omol
說明1.6g氣體X中含有碳元素g，含有氫元素g．是否含有氧元素？（填“是”或“否”）．