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已知化合物A、D、E、G進行焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質的變化關系如圖所示．
（1）寫出各步反應的化學方程式
反應①；
反應②；
反應④；
反應⑤；
（2）請將反應③用雙線橋法標明該反應中電子的轉移及數目；在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物；并將其改寫成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉移情況：

氧化劑：	Na2O2	還原劑：	Na2O2
氧化產物：	O2	還原產物：	H2O

離子方程式為：．

能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲裝置中，負極電極反應式為，
發生的是反應（填“氧化”或“還原”，下同）．
正極電極反應式為；總反應的離子方程式為．
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為；正極反應式為．當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為．
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做極，導線上電子由極流向極．

食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉化．已知，含SO₂的廢氣通入
Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．則上述轉化的重要意義在于．

如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極x名稱為．
（2）pH變化：B，C．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為（設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是（設電解前后溶液體積無變化）．

CO和CO₂的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO₂的體積為22.4L（標準狀況下）．
（1）求混合氣體中CO的質量．
（2）混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積．
（3）混合氣體在標準狀況下的密度．

現有一含少量SiO₂雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取2.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO₃的質量分數）是．
（2）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度．（要求寫出計算過程）．

CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
（1）Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解），其水解反應的平衡常數（即水解常數）的表達式為Kh=．
（2）已知25℃時，Kh=2×10^-4mol/L，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=．
（3）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關系式表示）

化學與社會生活有著密切的聯系，根據所學知識回答下列問題：
（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體食物攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的Fe²⁺，這說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中還原產物為．
（3）胃舒平的主要成分是Al（OH）₃，請寫出其中和胃酸（鹽酸）反應的離子方程式．
（4）侯德榜是我國制堿工業的先驅，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．該制堿工業的關鍵環節是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應的方程式為．

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質量．
②所得溶液中溶質的質量分數和該溶液的物質的量濃度（溶液的密度為d g/cm³）．（計算結果均保留兩位有效數字）

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：

（1）請配平上述離子方程式；
（2）若該反應轉移電子的物質的量為0.1mol，則參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為．
（3）向KI溶液中通入Cl₂，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為：2I ^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向FeSO₄溶液中通入Cl₂，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為：．
（4）為比較Fe²⁺與I^- 的還原性強弱，現僅提供以下藥品：FeSO₄溶液、KI溶液、Cl₂的水溶液、淀粉溶液．儀器僅提供試管、膠頭滴管．進行實驗探究：
①提出假設：假設1：Fe²⁺還原性強于I ^-；
假設2：．
②設計方案：請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

③若實驗結果證明I^-還原性強于Fe²⁺，則向含有1mol FeI₂的水溶液中通入1.5mol Cl₂充分反應，反應的離子方程式為：．