Question

CO和CO₂的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO₂的體積為22.4L（標準狀況下）．
（1）求混合氣體中CO的質量．
（2）混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積．
（3）混合氣體在標準狀況下的密度．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：燃燒發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2體積CO反應得到2體積CO₂，故燃燒前CO和CO₂的總體積等于燃燒后CO₂的體積，令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量、體積列方程計算各自物質的量，
（1）根據m=nM計算CO的質量；
（2）根據V=nVm計算原混合氣體中CO₂的體積；
（3）根據ρ=

m

V

計算混合氣體的密度．

解答： 解：燃燒發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2體積CO反應得到2體積CO₂，故燃燒前CO和CO₂的總體積等于燃燒后CO₂的體積，令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量、體積，則：

28x+44y=36 x+y= 22.4 22.4

解得x=0.5 y=0.5
（1）CO的質量=0.5mol×28g/mol=14g，答：混合氣體中CO的質量為14g；
（2）標況下，原混合氣體中CO₂的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：原混合氣體中二氧化碳的體積為11.2L；
（3）標況下，混合氣體的密度=

36g

22.4L

=1.607g/L，答：標況下混合氣體的密度為1.607g/L．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，根據根據方程式判斷混合氣體與反應后二氧化碳的條件下相等．