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現有反應X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如圖表示從反應開始到t₁s時達到平衡，在t₂s時由于條件變化使平衡破壞，到t₃s時又達平衡，則在圖中t₂s時改變的條件可能是（　　）

下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是（　　）

向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（　�。�

下列粒子的個數之比不是1：1的是（　　）

使用下列新能源可以有效減少碳排放的是（　�。�

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（　�。�

選擇適當試劑，除去下列物質中的雜質（括號內）：
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；
（2）NH₃[H₂O（g）]；
（3）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）；
（4）Cl₂（HCl）；
（5）FeCl₃溶液（FeCl₂）；
（6）FeCl₂溶液（FeCl₃）．

混合物的分離或者提純，常采用的方法有A-E所示，下列各組混合物的分離采用什么方法？
A、過濾 B、蒸發 C、蒸餾 D、萃取 E、加熱分解
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用（填選項字母序號）方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用（填選項字母序號）方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用（填選項字母序號）的方法．
（4）淡化海水，可采用（填選項字母序號）的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用（填選項字母序號）的方法．

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區的元素是（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外共有種不同運動狀態的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應的（填編號），該元素的氣態氫化物沸點較高的原因是．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩定性較強的為（化學式表示）．

如圖所示，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）

左、右兩側容器中分別發生化學反應，中間是一個可左右滑動的隔板，若容器材料的導熱性很好，能保持容器左、右兩側溫度一致．起始時向左側的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，向右側容器中加入2molCO、2molNO₂進行反應，達到平衡．
（1）下列說法正確的是．
A．平衡時隔板仍在正中間
B．左側反應的反應速率一定小于右側反應的反應速率
C．當達到平衡時，若升溫，隔板一定會發生移動
D．若人為地將隔板向右推動，由于右側平衡不受壓強影響，故隔板可停留在所推動的位置上
（2）若起始時將中間的隔板先人為固定，讓左、右兩側的反應均達到化學平衡，然后再讓隔板自由運動，重新達到平衡后，右側容器中n（NO₂）將，混合物的顏色將．
（3）若反應達到平衡后，左右兩側容器的體積之比為7：8，則左側反應中N₂的平衡轉化率為．