Question

現有反應X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如圖表示從反應開始到t₁s時達到平衡，在t₂s時由于條件變化使平衡破壞，到t₃s時又達平衡，則在圖中t₂s時改變的條件可能是（　�。�

• A、增大了X或Y的濃度
• B、增大壓強
• C、增大Z的濃度
• D、升高溫度

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：從t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，根據反應的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答： 解：A．t₂到t₃X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大X或Y的濃度，平衡正反應方向移動，Z的濃度應增大，且改變條件的瞬間，濃度不變，不符合，故D錯誤；
B．增大了體系壓強，平衡不移動，改變條件瞬間X、Y、Z的濃度應增大，故B錯誤；
C．增大Z的濃度，平衡逆向進行，X或Y的濃度增多，平衡狀態Z濃度大于原平衡狀態，故C錯誤；
D、該反應放熱，升高該反應的溫度，平衡逆反應方向移動，X或Y的濃度增多，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學方程式的前后計量數的關系以及反應放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．