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A物質在3種不同條件下發生可逆反應，反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表，而實驗2中物質A、B、C三中氣體的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示．

實驗 序號		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1中，在10～20min內，以物質A表示的平均反應速率為．
（2）0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）實驗3比實驗1的反應速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（4）分析圖1有關數據，寫出A、B、C的反應方程式．

（1）2013年12月2日我國成功發射的“嫦娥三號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO₂+C+N₂

高溫

Si₂N₄+CO該反應變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
①上述反應中的還原劑是，還原產物是．
②該反應的反應熱△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a　kJ/mol¹，平衡常數為K；

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃時進行上述反應，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為．
②700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積
B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素分別是①（填元素符號，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化學性質最不活潑的是．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是，該氫化物在常溫下與②發生反應的化學方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈色．用電子式表示出該物質的結構．

第三周期元素A、B、C，其原子序數依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水．
（1）填出元素符號ABC；
（2）C^2-離子結構示意圖為；
（3）A和C形成的化合物的電子式為，屬于化合物．

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數依次增大，Y的一種氫化物是實驗室中常見的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示），被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價鍵的類型為．
（3）Z的單質在Y的單質中燃燒，生成物中陰陽離子個數比為；過量的金屬鐵在Q的單質中燃燒，生成物的化學式為．
（4）新裝修的室內常含有甲醛（HOCO），寫出甲醛的電子式，化合物QY₂：具有很強的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內甲醛，寫出相關化學方程式．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）；常溫時，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中K_h將（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為mol?L^-1（NH₃?H₂O的電離平衡常數取K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為．
（2）根據等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類型為，1mol NO₂⁺所含π鍵的數目為．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態的金屬氧化物．如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃等，試寫出Cr³⁺核外電子排式．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為．已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是g?cm^-3．

依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答：
（1）電極X的材料是（填化學式，下同）．
（2）在電解質溶液Y中所有離子的濃度大小關系是．
（3）銀電極為電池的（填“正”或“負”）極，該極發生的電極反應是：．

物質的制備、分離、提純、檢驗是化學實驗中的重要內容，利用所學知識回答下列問題：
（1）為將下列物質提純（括號中的為雜質），應加入的試劑及采取的實驗方法是
例如：食鹽（泥沙）  加入試劑：____分離方法：溶解、過濾、結晶，
氧化鈣（碳酸鈣）加入試劑：____，分離方法：加熱，
①碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）加入試劑：，分離方法：
②FeCl₃溶液（FeCl₂）     加入試劑：，分離方法：
③SiO₂（Al₂O₃）          加入試劑：，分離方法：
（2）實驗室中為防止硫酸亞鐵溶液被氧化，可采取的措施是．檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化的方法是．
（3）如要證明酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，在如圖所示的裝置分液漏斗中加入的物質的名稱或化學式是：．燒杯中發生反應的化學方程式是：．

（1）衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數有機物難溶于，而易溶于．有機化工廠附近嚴禁火種，這是因為絕大多數有機物．
（2）聚氯乙烯是一種（填“有”或“無”）毒塑料，工業上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發生反應制取氯乙烯，氯乙烯再經過反應制取聚氯乙烯．

完成下列方程式（要注明反應條件）．
①甲烷與氯氣反應制一氯甲烷：
②乙烯使溴水褪色：
③苯和液溴混合加鐵粉：
④制備乙酸乙酯：．