Question

物質的制備、分離、提純、檢驗是化學實驗中的重要內容，利用所學知識回答下列問題：
（1）為將下列物質提純（括號中的為雜質），應加入的試劑及采取的實驗方法是
例如：食鹽（泥沙）  加入試劑：____分離方法：溶解、過濾、結晶，
氧化鈣（碳酸鈣）加入試劑：____，分離方法：加熱，
①碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）加入試劑：

 

，分離方法：

 

②FeCl₃溶液（FeCl₂）     加入試劑：

 

，分離方法：

 

③SiO₂（Al₂O₃）          加入試劑：

 

，分離方法：

 

（2）實驗室中為防止硫酸亞鐵溶液被氧化，可采取的措施是

 

．檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化的方法是

 

．
（3）如要證明酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，在如圖所示的裝置分液漏斗中加入的物質的名稱或化學式是：

 

．燒杯中發生反應的化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗題

分析：（1）①碳酸氫鈉不穩定，解熱易分解；
②FeCl₂可與氯氣反應生成FeCl₃；
③Al₂O₃可與酸反應；
（2）為防止硫酸亞鐵溶液被氧化可加熱鐵粉，可用KSCN檢驗是否變質；
（3）可用稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中進行檢驗．

解答： 解：（1）①碳酸氫鈉不穩定，解熱易分解，故答案為：加熱；
②FeCl₂可與氯氣反應生成FeCl₃，可加入氯水或氯氣除雜，故答案為：氯氣（氯水）；
③Al₂O₃可與酸反應，而二氧化硅不反應，然后用過濾的方法除雜，故答案為：鹽酸；過濾（過濾、洗滌、干燥）；
（2）為防止硫酸亞鐵溶液被氧化可加熱鐵粉，可用KSCN檢驗是否變質，具體操作為取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則溶液被氧化，
故答案為：加入鐵粉；取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則溶液被氧化；
（3）可用稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中進行檢驗，反應的方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體），
故答案為：硫酸；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）．

點評：本題綜合考查物質的分離、提純以及檢驗等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．