科目： 來源： 題型：
| A、25℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出OH-的數目為0.01 NA |
| B、標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0 NA |
| C、0.1 mol乙醇中含有0.6 NA個C-H共價鍵 |
| D、常溫、常壓下，3.5 g 35Cl2所含中子數為0.1 NA |
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| A、反應池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | ||||
| B、該工藝優點之一是FeCl3溶液可循環利用 | ||||
| C、電解池中惰性電極C1為陽極 | ||||
D、電解池總反應的化學方程式：2FeCl2+2HCl
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| A、BaSO3（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0 |
| B、H2的熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |
| C、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而增加有效碰撞的次數 |
| D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應 |
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| 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（標準狀況） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為1：1 |
| B、加入9.2g混合物時消耗HCl 0.1mol |
| C、鹽酸物質的量濃度為3.0mol/L |
| D、15.7g混合物與鹽酸反應后有剩余 |
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| A、稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中 |
| B、不慎將NaOH濃溶液沾到皮膚上，立即用鹽酸清洗 |
| C、酒精燈著火時可用水撲滅 |
| D、制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶內加入幾片碎瓷片 |
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四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z質子數之和為20，下列說法中不正確的是（ ）| A、X、Y、Z、W均為非金屬元素 |
| B、X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高 |
| C、Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同 |
| D、W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑 |
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| A、物質的量就是一定體積的物質的質量 |
| B、阿伏加德羅常數就是6.02×1023 |
| C、鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 |
| D、在標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L |
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152 64 |
| A、質子數為152 |
| B、中子數為88 |
| C、質量數為216 |
| D、核外電子數為88 |
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| A、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 |
| B、將80 g SO3溶于920g水并配成溶液 |
| C、將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液 |
| D、0.5L K+濃度為4 mol/L的K2SO4溶液加水稀釋到1L． |
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