Question

利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣通過電化學法制取氫氣的工藝如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A、反應池中的離子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• B、該工藝優點之一是FeCl₃溶液可循環利用
• C、電解池中惰性電極C₁為陽極
• D、電解池總反應的化學方程式：2FeCl₂+2HCl

  通電  .

  2FeCl₃+H₂↑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：反應池中發生氧化還原反應為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺

通電  .

2Fe³⁺+H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．由裝置可知反應池中的反應物為H₂S和FeCl₃，生成物S和Fe²⁺，則反應的化學方程式為H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A錯誤；
B．電解池中生成的FeCl₃可作為反應池的反應物，則FeCl₃溶液可循環利用，故B正確；
C．C₁極生成Fe³⁺，應發生氧化反應，為陽極，C₂極生成氫氣，為陰極，發生還原反應，故C正確；
D．電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應為2FeCl₂+2HCl

通電  .

2FeCl₃+H₂↑，故D正確．
故選A．

點評：本題綜合考查電解以及元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，掌握電極方程式的書寫，難度不大．