Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出OH^-的數目為0.01 N_A
• B、標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0 N_A
• C、0.1 mol乙醇中含有0.6 N_A個C-H共價鍵
• D、常溫、常壓下，3.5 g ³⁵Cl₂所含中子數為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．根據溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子的濃度，次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子為水電離的，據此計算出1L該溶液中含有的氫氧根離子的數目；
B．標準狀況下，甲醇的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲醇的物質的量；
C．乙醇分子中含有5個碳氫鍵、1個碳碳鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，總共含有8個共價鍵；
D．3.5g³⁵Cl₂的物質的量為0.05mol，³⁵Cl₂中含有36個中子．

解答： 解：A．pH=12的次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子為水電離的，則水電離的氫氧根離子為0.01mol，水電離出OH^-的數目為0.01N_A，故A正確；
B．標況下，甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質的量，故B錯誤；
C．0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氫鍵、0.1mol碳碳鍵、0.1mol碳氧鍵和0.1mol氧氫鍵，總共含有0.8mol共價鍵，含有的化學鍵數為0.8N_A，故C錯誤；
D．3.5g ³⁵Cl₂中含有3.5g³⁵Cl原子，含有0.1mol原子³⁵Cl，含有1.8mol中子，所含中子數為0.18N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下常見物質的狀態，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，正確判斷次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的為解答關鍵．