日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm^-3）配制成1mol?L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶．
（2）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

據報道，自2003年以來，一種名為蘋果醋（ACV）濃縮飲料風靡全球，其中的酸性物質主要是蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質量分數為59.7%，且其相對分子質量大于112小于160．已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8L CO₂，與足量的Na反應放出33.6L H₂（氣體體積均已折算為標準狀況）；核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環境的H原子．
由此可知，蘋果酸的分子式為，蘋果酸的結構簡式為，蘋果酸與足量的鈉反應的化學方程式為．

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、F、H、
（2）寫出反應①的化學方程式：寫出反應③的離子方程式：寫出反應⑥的離子方程式：
（3）下列屬于反應②的實驗現象的有
A．黃色火焰      B．蒼白色火焰       C．白煙         D．白霧．

氰氣（CN）₂在標準狀況下是無色氣體，帶苦杏仁氣味，劇毒．
（1）該氣體的摩爾質量為．
（2）10.4g該氣體的物質的量為．
（3）10.4g該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）10.4g該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質的量濃度為．

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、、等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：．
（3）步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：．

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給的數據，請回答下列問題：
（1）HA為酸，HB為酸（填“強”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為（用酸、堿化學式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關系為c（A^-）c（M⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變為4，設HA中加入的Zn質量為m₁，HB中加入的Zn質量為m₂，則m₁m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5  kJ?mol^-l
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-l
則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=kJ?mol^-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a mol，且N₂占平衡總體積的

1

4

．
①則該反應的平衡常數K=．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡的是．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變  D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N
③在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的

1

2

，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段，正反應速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是；
A．降低溫度                   B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂　　　 D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
①寫出上述變化中的總化學反應方程式．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：．

“物質的組成和結構決定物質性質，物質的性質決定了物質的用途”．請分析：
（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅．原因是．
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來．（答一點即可）

成都市近年來常常發生“毒奶粉”事件．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數為16%）

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子化合物，請通過對CaC₂制C₂H₂的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下列產物正確的是（　　）