Question

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子化合物，請通過對CaC₂制C₂H₂的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下列產物正確的是（　　）

• A、ZnC₂水解生成乙炔C₂H₂
• B、Al₄C₃水解生成丙炔C₃H₄
• C、Mg₂C₃水解生成丙烯C₃H₆
• D、Li₂C₂水解生成乙烯C₂H₄

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同屬于離子型碳化物，已知CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，根據原子守恒分別寫出離子型碳化物與水反應的方程式，在判斷選項中產物是否正確，從CaC₂來看，CaC₂中的C₂為-2價，必然要結合2個+1價的氫，使正負化合價的代數和為零，所以產物是C₂H₂．類比可知：ZnC₂→C₂H₂，Al₄C₃→CH₄（C₃H₁₂等價于3 個CH₄），Mg₂C₃→C₃H₄，Li₂C₂→C₂H₂．

解答： 解：A、ZnC₂與水反應生成Zn（OH）₂，根據原子守恒得：ZnC₂+2H₂O→Zn（OH）₂+C₂H₂↑，所以另一種產物為C₂H₂，故A正確；
B、Al₄C₃與水反應生成Al（OH）₃，根據原子守恒得：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑，所以所以另一種產物為CH₄，故D錯誤；
C、Mg₂C₃與水反應生成Mg（OH）₂，根據原子守恒得：Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑，所以另一種產物為C₃H₄，故C錯誤；
D、Li₂C₂與水反應生成Zn（OH）₂，根據原子守恒得：Li₂C₂+2H₂O→2LiOH+C₂H₂↑，所以另一種產物為C₂H₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子型碳化物的水解反應，注意類比遷移思想的應用和原子守恒的應用，元素化合價分析是解題關鍵，題目較簡單．