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找出每組不同于其他物質的物質．
（1）HCl，H₂SO₄，H₂CO₃，H₃PO₄；
HCl，H₂S，HF，HClO₃；
NaOH，Ba（OH）₂，KOH，Cu（OH）₂；
空氣，石油，煤，HCl氣體； 
NaHCO₃，KHSO₄，KHSO₃，NH₄Cl； 
（2）CaO，Na₂O，CO₂，CuO；
HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃；
O₂，Fe，Cu，Zn；
S，C，Ar，Cu．

某學生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應選用  的NaOH溶液，原因是．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實驗操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
B 　滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質的量濃度為mol/L（計算結果到小數點后二位）．

丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H₂發生加成反應可得到有機物A．則：
（1）有機物A的分子式為．
（2）用系統命名法命名有機物A，其名稱為．
（3）有機物B可能的結構簡式為：、、．

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，用N_A完成下列填空：
（1）0.5molH₂中的氫分子數；
（2）1molNaCl中的氯離子數；
（3）1molH₂SO₄中的氧原子數；
（4）0.5mol NH₃中含有個氨分子，共約含有個原子．
（5）一個CO₂分子含有個電子，1mol CO₂含有個電子．
（6）1molMgCl₂中氯離子數為，離子總數約為．

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產物是；
（2）明礬水溶液呈性，原因是；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈性，主要原因是．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現的現象有，反應現象的離子方程式是．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是．當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=．
（4）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=．
②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）

下列有機物中，有許多官能團：

（1）可以看做醇類的是（填序號，下同）；
（2）可以看做羧酸類的是；
（3）可以看做酯類的是．

碳酸鈣與過量的鹽酸發生反應的離子方程式為．

化學實驗研究的常用方法：A．蒸餾  B．萃取  C．過濾  D．結晶   E．分液  F．紙上層析，
請填空（填字母）：
（1）分離墨水中的染料的方法；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴單質的方法；
（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）的方法；
（4）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法．

氮元素的另一種氣態氫化物肼可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的．與肼分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是（填一種物質的化學式）肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 038.7kJ?mol^-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則生成的氣體有mol，其中轉移電子數目．

（1）101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵，（填“增大”、“減小”、“不變”）． 對于同一種物質，時熵值最大．（填“固態”、“液態”、“氣態”）
（3）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．