Question

（1）101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成

 

時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位

 

，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（2）在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵

 

，（填“增大”、“減小”、“不變”）． 對于同一種物質，

 

時熵值最大．（填“固態”、“液態”、“氣態”）
（3）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．

Answer 1

考點：燃燒熱,反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物；
（2）依據反應自發進行的判據△H-T△S＜0解答，混亂度越大熵值越大；
（3）反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能．

解答： 解：（1）由燃燒熱的定義可知：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；燃燒熱是反應熱的一種，單位是 kJ/mol；依據在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ．則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的熱量為：889.6kJ，所以其燃燒熱的熱化學方程式為：
CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
故答案為：穩定的氧化物；kJ/mol； CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）反應能夠自發進行，說明△H-T△S＜0，而在與外界隔離的體系中，△H=0，所以△S＞0，熵增加；對于同一種物質，氣態時混亂度大，熵值大；
故答案為：增大；氣態；
（3）反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，對應反應CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=4×414kJ/mol+4×158kJ/mol-4×489kJ/mol-4×565kJ/mol=-1928kJ/mol，
故答案為：-1928kJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、反應自發進行的判據、反應熱的計算，題目難度中等，反應熱的計算是難點，熟悉依據化學鍵鍵能計算反應熱的方法是解題關鍵．