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現將0.4mol A氣體和0.2mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量隨時間的變化如圖：
（1）若t₁=10min，則0至t₁時間內C物質的平均反應速率為；該反應在t₂時達到平衡，其化學方程式為：；
（2）據圖中曲線變化情況分析，t₁時刻改變的反應條件可能是．
A．加入了催化劑                 B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了C             D．縮小了容器體積．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；
（3）3min時，混合物中X的物質的量濃度為．
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了狀態．
（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是（填序號）
A．X、Y、Z的物質的量之比為1：2：3
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
H．2υ_正（X）=3υ_逆（Z）

如圖A為單質，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質，D為氣體，E、F為白色沉淀．物質間轉化過程中需要加入的試劑未完全寫出．回答下列問題：
（1）在空格處寫出相應物質的化學式：
A為；D為；E為．
（2）③中所加的試劑應該具有性（填“氧化”或“還原”），可能為或．
（3）寫出B→E的離子方程式．
寫出C→F的離子方程式．

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀、表面被氧化的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F為新制的Cu （OH）₂懸濁液．
（1）E處是一種純凈物，其發生的化學反應方程式是．
（2）為使A中乙醇平穩汽化成蒸氣，常采用的方法是．D處使用的堿石灰的作用是．
（3）能證明乙醇反應后產生乙醛的實驗現象是．
（4）圖中G處導管傾斜的作用是．

近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能．
（1）氫氣燃燒時耗氧量小，發熱量大．已知，熱化學方程式：
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是．
（2）氫能源有可能實現能源貯存，也有可能實現經濟、高效的輸送．研究表明在過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物）中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78．已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g?cm^-3，相對原子質量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．，b．，c．．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用圖1所示裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是．
（4）現需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，圖2中裝置是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有．

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第周期第族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是．
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是．
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是．
（7）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（用離子交換樹脂除離子）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是；O₃消毒的優點是．

將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：
氣體A

H2O

氣體 澄清石灰水 氣體B 白色沉淀C 溶液 單質丙 氣體B 藍色溶液D

（1）寫出各物質的化學式：甲，乙，丙，A，B，C，D．
（2）寫出甲跟乙反應的化學反應方程式為．

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：
（1）計算反應開始2min內的V_X=，V_Z=，
（2）容器內的反應物是．
（3）寫出該反應的化學方程式．

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）寫出C1₂與水反應的化學方程式
（2）通入C1₂后，集氣瓶A中的現象是，集氣瓶B中的現象是，可得出的結論是．燒杯中的NAOH溶液的作用是，其反生反應的離子方程式為．