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| A、從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能的過程 |
| B、過程②中結晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 |
| C、經過③④實現了溴元素的富集 |
| D、電解MgCl2溶液制取Mg單質 |
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| A、58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 |
| B、標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為 NA個 |
| C、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA |
| D、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA |
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| A、2.8 L |
| B、1.4 L |
| C、3 L |
| D、4.2 L |
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| A、溴苯中混有溴，有汽油箤取出溴 |
| B、硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液 |
| C、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷 |
| D、乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液洗氣 |
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如圖是一種試驗氯氣化學性質的實驗裝置，圖中B為開關． 如先打開B，再讓一種含氯氣的氣體從A處通入，C中干燥紅色布條顏色褪色；當關閉B時，C處紅色布條顏色無變化．則D瓶中盛有的溶液是（ ）| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
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控制適當的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（ ）| A、反應開始時，乙中電極反應為2I-+2e-=I2 |
| B、反應開始時，甲中石墨電極上發生氧化反應 |
| C、電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同 |
| D、平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極 |
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| A、6.02×1023個碳原子的質量為1g |
| B、鈉原子的摩爾質量為23g |
| C、1molHCl的體積是22.4L |
| D、CO2的摩爾質量為44g?mol-1 |
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| A、能與FeCl3 溶液發生顯色反應 |
| B、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、能發生加成、取代、消去反應 |
| D、1mol該物質最多可與3mol NaOH反應 |
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| A、K2C2O4溶液的電離方程式：K2C2O4?2K++C2O42- |
| B、制備乙酸乙酯時將產生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O |
| C、氯化鎂溶液中通入二氧化碳：Mg2++CO2+H2O═MgCO3↓+2H+ |
| D、將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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