Question

下列的方程式正確的是（　　）

• A、K₂C₂O₄溶液的電離方程式：K₂C₂O₄?2K⁺+C₂O₄^2-
• B、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO₃²ˉ+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、氯化鎂溶液中通入二氧化碳：Mg²⁺+CO₂+H₂O═MgCO₃↓+2H⁺
• D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．草酸鉀為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式用等號；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式；
C．氯化鎂溶液不與二氧化碳發(fā)生反應；
D．物質(zhì)的量相等的碳酸氫鈉和氫氧化鋇溶液混合后，氫氧根離子過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫．

解答： 解：A．K₂C₂O₄為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，不能使用可逆號，正確的電離方程式：K₂C₂O₄=2K⁺+C₂O₄^2-，故A錯誤；
B．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉與乙酸反應生成乙酸鈉和水，醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液中通入二氧化碳，由于碳酸鎂溶于強酸，鹽酸酸性大于碳酸，所以不會發(fā)生反應，故C錯誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合，氫氧化鋇的氫氧根離子部分反應，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．