Question

控制適當的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應開始時，乙中電極反應為2I^-+2e^-=I₂
• B、反應開始時，甲中石墨電極上發生氧化反應
• C、電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同
• D、平衡時甲中溶入FeCl₂固體后，乙池的石墨電極為正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用總反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，并利用平衡移動來分析解答．

解答： 解：A、因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，發生氧化反應，乙中石墨電極上發生的電極反應式為：2I^--2e^-═I₂，故A正確；
B、由總反應方程式知，Fe³⁺被還原成Fe²⁺，則甲中Fe³⁺發生還原反應，故B正確；
C、當電流計為零時，乙中生成單質碘，溶液呈黃色，甲中含有Fe³⁺呈黃色，所以兩池溶液顏色相同，故C正確；
D、當加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；
故選D．

點評：本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答．