日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

某烴A 0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）42g A完全燃燒時，應消耗的氧氣在標準狀況下的體積為；
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑存在下與H₂加成的產物分子中含有4個甲基，則A可能的結構簡式為（任寫一種）；
（3）某有機物的分子式為C_xH_yO₂，若x的值與A分子中的碳原子個數相同，則該分子中y的最大值為．

氮族元素屬于族，氮族元素的最外層電子數為，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸，得電子的能力逐漸，非金屬性逐漸，其氣態氫化物的穩定性從上到下逐漸．

（1）相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數之比為，所含的原子數之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為．
（2）有五種物質是①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴個HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它們的物質的量最大的是（填序號，下同），所含分子數最多的是，含有原子數最多的是，質量最大的是．

寫出電離方程式
H₂SO₄的電離：
NaHSO₄的電離：
NH₄Cl的電離：．

A～G的轉化關系如圖所示（部分反應物、產物和反應條件未標出）．
已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO₃溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色．
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電子式：C；
（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是；
（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現的現象是；
（4）反應③中，若有31.2g C參加反應，轉移電子的物質的量為；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為；
（6）反應⑦中C、D按物質的量2：1發生反應的化學方程式為．

某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中Y的配位數是；X的配位數是；該晶體的化學式為．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個．
（3）該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為cm．

（1）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH₃?H₂O．已知：a．常溫下，醋酸和NH₃?H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5；b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．則CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是（填化學式）．
（2）99℃時，Kw=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol?L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為．
②該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣．
A．鹽酸多  B．H₂A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L^-1 H₂A溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為．

寫出有關的元素符號或名稱
（1）某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素符號是．
（2）某元素次外層電子數是最外層電子數的2倍，該元素符號是．
（3）某元素K層與M層電子數相同，該元素名稱是．

下列幾種物質：①液態氯化氫 ②水銀 ③干燥的食鹽晶體 ④乙醇 ⑤NaNO₃溶液⑥溴蒸氣  ⑦SO₂．
填空回答（填序號）：
以上物質中屬于電解質的是；
屬于非電解質的是；
能導電的是；
寫出⑥和⑦以物質的量之比1：1同時通入水中反應的離子方程式．

（1）0.5mol H₂O的質量為g，其中含有個氫原子．
（2）1.204×10²⁴個H₂O，其物質的量為mol，其中含有 mol電子．
（3）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是mol?L^-1．