Question

下列幾種物質：①液態氯化氫 ②水銀 ③干燥的食鹽晶體 ④乙醇 ⑤NaNO₃溶液⑥溴蒸氣  ⑦SO₂．
填空回答（填序號）：
以上物質中屬于電解質的是

 

；
屬于非電解質的是

 

；
能導電的是

 

；
寫出⑥和⑦以物質的量之比1：1同時通入水中反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質；
水溶液中和熔融狀態下都能夠導電的化合物稱為電解質稱為非電解質，二氧化碳、二氧化硫等非金屬氧化物、蔗糖、乙醇等有機物都是非電解質；
單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．
能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
溴單質與二氧化硫與水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸．

解答： 解：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，①液態氯化氫溶于水后形成鹽酸，能夠導電，因此①屬于電解質，③干燥的食鹽晶體溶于水后形成食鹽水，能夠導電，因此③屬于電解質，
故答案為：①③；
非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，④乙醇、⑦二氧化硫都是化合物，水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電，是非電解質，
故答案為：④⑦；
能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬②水銀中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，⑤NaNO₃溶液中有能自由移動的陰陽離子，也能導電，
故答案為：②⑤；
溴單質與二氧化硫與水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．

點評：本題考查了電解質、非電解質、物質導電原理和離子方程式的書寫，要注意電解質和非電解質都是針對化合物而言的，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．