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（1）決定元素種類的是（填質子數、中子數或電子數，下同）；決定原子種類的是．
（2）與Ne原子具有相同分子數的多核粒子有．（列舉3種）

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度  n（NH₄⁺）[H⁺]    

[N H + 4 ]

[NH3?H2O]

（2）25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH^-）為
（3）25℃時，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H⁺）為
（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×10²²個弱酸分子和1.0×10²¹個H⁺，該酸的電離度為．

出下列各有機物的結構簡式：
（1）苯乙烯的結構簡式；（2）3-甲基-2-戊烯的結構簡式；（3）系統命名法命名新戊烷；（4）鍵線式表示丙烯；（5）乙醇在核磁共振譜中的特征峰有組．

①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是、、
②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行．
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl₂，寫出所用試劑及反應的化學方程式除雜試劑：（寫化學式）離子方程式：．
④如何檢驗粗鹽溶液中是否含有SO₄^2-．

甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是．
A．氨氣難溶于水        B．氨氣極易溶于水    C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小    E．氨氣密度比水大     F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙、”“丙”）．

按要求完成下列反應的方程式．
（1）寫出漂白粉長期暴露在空氣中變質所發生的兩個化學反應方程式，．
（2）寫出工業上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質制取金屬錳的兩個化學反應方程式，．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應，寫出該反應的離子反應方程式；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂反應，寫出該反應的離子反應方程式．

填寫下列表格：

物質	分子數	質量（g）	物質的量/mol	摩爾質量（g/mol）
氧氣		16
硫酸	3.01×1023
水			2

氨氣是色、有性氣味的氣體，氨氣的電子式，氨分子的空間構型為．氨氣與HCl氣體形成白煙的化學方程式為．

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是KJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是．
發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H₂ （g）+1/2F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：．

如圖所示A、B、C、D、E五種種物質的相互轉化關系：
（1）若A通常狀態下為氣體單質，則A→D分別為：A、B、C、D
（2）寫出圖中物質間轉化的化學方程式：
A→C；B→C；E→C．