Question

按要求完成下列反應的方程式．
（1）寫出漂白粉長期暴露在空氣中變質所發生的兩個化學反應方程式

 

，

 

．
（2）寫出工業上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質制取金屬錳的兩個化學反應方程式

 

，

 

．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應，寫出該反應的離子反應方程式

 

；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂反應，寫出該反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,海水資源及其綜合利用,鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）漂白粉置露在空氣中會變質，發生漂白粉與二氧化碳、水的反應及次氯酸分解反應；
（2）可以用鋁熱反應來冶煉金屬錳；
（3）氫氧化鎂可以和鹽酸之間反應產生氯化鎂和水，偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂產物是氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答： 解：（1）漂白粉置露在空氣中會變質，發生漂白粉與二氧化碳、水的反應及次氯酸分解反應，反應分別為①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、②2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
（2）高溫下電解氧化鋁的熔融物可以得到金屬鋁2Al₂O₃

高溫  .

2Al+3O₂↑，利用鋁熱反應：金屬鋁和二氧化錳之間的反應來冶煉金屬錳，即4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃，故答案為：2Al₂O₃

高溫  .

2Al+3O₂↑；4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；
（3）氫氧化鎂可以和鹽酸之間反應產生氯化鎂和水，實質是：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂產物是氫氧化鋁和碳酸氫鈉，實質是：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題涉及漂白粉、含鋁化合物的性質等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．