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出下列各有機物的結構簡式:
(1)苯乙烯的結構簡式
 
;(2)3-甲基-2-戊烯的結構簡式
 
;(3)系統命名法命名新戊烷
 
;(4)鍵線式表示丙烯
 
;(5)乙醇在核磁共振譜中的特征峰有
 
組.
考點:結構簡式,常見有機化合物的結構
專題:有機化學基礎
分析:(1)苯乙烯結構為乙烯基取代苯環上一個氫原子而成,或者說是苯基取代乙烯上一個氫原子而成;
(2)3-甲基-2-戊烯,主鏈為2-戊烯(2-戊烯即碳碳雙鍵在2號碳和3號碳之間的戊烯),在3號碳上連接一個甲基;
(3)新戊烷主鏈為丙烷,在2號碳上連接兩個甲基,其系統命名為2,2-二甲基丙烷;
(4)鍵線式就是只用鍵線來表示碳架,而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留;
(5)核磁共振氫譜圖中,特征峰的數目反映了不同氫原子的數目比.
解答: 解:(1)苯乙烯結構為乙烯基取代苯環上一個氫原子而成,或者說是苯基取代乙烯上一個氫原子而成,即苯乙烯的結構簡式為
故答案為:
(2)3-甲基-2-戊烯,主鏈為2-戊烯(2-戊烯即碳碳雙鍵在2號碳和3號碳之間的戊烯),在3號碳上連接一個甲基,即3-甲基-2-戊烯的結構簡式為,故答案為:
(3)新戊烷主鏈為丙烷,在2號碳上連接兩個甲基,其系統命名為2,2-二甲基丙烷,故答案為:2,2-二甲基丙烷;
(4)鍵線式就是只用鍵線來表示碳架,而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留.故答案為:
(5)在核磁共振氫譜圖中,特征峰的數目反映了有機分子中氫原子化學環境的種類,即反映了不同氫原子的數目比.在乙醇(CH3CH2OH)中共有3類氫原子,故答案為:3.
點評:本題考查有機物的結構簡式、命名,難度不大,掌握命名原則,注意書寫規范,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出).其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請填寫下列空白:
(1)在周期表中,組成單質G的元素位于第
 
周期第
 
族.
(2)在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 

(3)某同學取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變為藍色.寫出與上述變化過程相關的離子方程式:
 

(4)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4,同時還生成KNO2和H2O,該反應的化學方程式是
 

(5)鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得.
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是
 

②I電池性能優越,I-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示.該電池反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一密封體系中發生下列反應:N2+3H2?2NH3,△H<0,如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖.回答下列問題:
(1)處于平衡狀態的時間段是
 

(2)下列各時間段內,氨的百分含量最高的是
 

A.t0~t1   B.t2~t3 C.t3~t4   D.t5~t6
(3)t3、t4時刻體系中分別發生變化條件是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設水的電離平衡線如圖所示.
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態到B點,則此時水的離子積從 增加到
 

(2)100℃時,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為
 

(3)100℃時,若10體積pH=a的某強酸與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前兩溶液的pH之間應該滿足的關系是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨氣是
 
色、有
 
性氣味的氣體,氨氣的電子式
 
,氨分子的空間構型為
 
.氨氣與HCl氣體形成白煙的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一種藍色的晶體,它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點,立方體的每條棱上均有一個CN-
(1)根據晶體結構的特點,推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)
 

(2)此化學式帶何種電荷
 
,如用Rn+或Rn-與其結合成電中性粒子,此粒子的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用離子方程式表示:
(1)AlCl3溶液顯酸性
 

(2)CH3COONa溶液顯堿性
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在相同條件下進行Mg與HCl、CH3COOH反應的對照實驗,相關數據如下:
 Mg的質量酸量開始時反應速率產生H2總量
0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1
0.24gCH3COOH0.2mol/L  100mLv2n2
(1)試比較有關量的大小:v1
 
v2,n1
 
n2(填“>”、“=”或“<”)
(2)現欲改變條件,使實驗Ⅰ中v1降低,但不改變n1的值,試寫出兩種可行的方法.
方法Ⅰ
 

方法Ⅱ
 

(3)如圖,是Mg與鹽酸反應的速率時間圖,圖中a至b反應速率升高
的原因是
 

b至c反應速率降低的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將等質量的鎂鋁混合分成四等分,分別加入到足量下列溶液中,充分反應后放出氫氣體最多的是(  )
A、3mol?L-1的HCl
B、4mol?L-1的HNO3
C、8mol?L-1的NaOH
D、18mol?L-1的H2SO4

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同步練習冊答案
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