氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH
4Cl ②（NH
4）
2CO
3．提供的裝置如下，請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為
；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=-572kJ?mol
-1寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式：
；
（3）已知在一定條件下，將1mol N
2和3mol H
2混合于一個10L的密閉容器中發生的反應為N
2+3H
22NH
3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式K=
；
②從反應開始到平衡時，N
2的反應速率v（N
2）=
；
（4）工業上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O
2（g）?2NO
2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖F所示．若t
2、t
4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
．
A．在t
1-t
2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
B．在t
2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t
3-t
4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
D．在t
5時，容器內NO
2的體積分數是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl
2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
（填選項序號）；
A．NH
4Cl B．（NH
4）
2CO
3 C．NH
4HCO
3 D．NH
4NO
3（6）硝酸廠常用Na
2CO
3溶液吸收處理尾氣NO
2生成CO
2．若9.2g NO
2和Na
2CO
3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是
．
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