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鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標準狀態下H₂11.2L，求原合金中鎂和鋁的質量？

如圖中所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為單質，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應用最廣泛的金屬單質之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉化關系，反應中生成的次要產物均已略去．
（1）指出MnO₂在反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是；若反應①是在常溫條件下進行，則A是．
（3）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式．
（4）寫出B與F反應的離子方程式．

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第周期第族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為．
（3）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是．
（5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是．
②I電池性能優越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為．

利用如圖所示裝置制取氧氣并進行相關的實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體．
①過氧化鈉與水反應的化學方程式為：；
②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法．
（2）已知：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．
①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的，試通過估算并對比數據加以說明．
②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂．試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能含有H₂O₂存在，請簡述實驗操作．．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關，請簡述實驗操作．

在一密閉容器中發生反應N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是（填選項）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　C．t₂～t₃ D．t₃～t₄　E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強　B．減小壓強　  C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　     F．充入氮氣
t₁時刻； t₄時刻．
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為．

常溫（25℃）常壓下，有以等物質的量混合的A、B、C三種氣態烷烴的混合物2L，完全燃燒時消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數n≥5的烷烴在5℃時為液態，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過計算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結構簡式．

氧化還原反應是中學重要的反應原理：
（1）在水溶液中，YO₃^-與S^2-發生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
①此反應中，發生氧化反應，YO₃^-中Y的化合價是．
②Y元素原子可能處于第族
（2）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
①配平：H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄═CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O
②反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為mol．
③測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
ⅰ）溶解CaC₂O₄沉淀時不能用鹽酸，原因是：．
ⅱ）若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣g．

現有可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．

t₂：；t₃：．t₄：．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的化學平衡常數的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）

將2.3克金屬鈉放入適量的水中，待鈉完全反應后，測得反應后溶液的體積為200ml，（反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求：
（1）反應后可產生H₂多少升？（標準狀況下）？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度？