Question

現有可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．

t₂：

 

；t₃：

 

．t₄：

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：t₂時正反應速率瞬間不變，逆反應速率增大，然后逆反應速率逐漸減小，正反應速率逐漸增大，直至重新達到平衡，說明t₂時加入了加入N₂O₄；
t₃時正逆反應速率瞬間同時減小，且逆反應速率減小的幅度小于正反應速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，然后根據壓強、溫度對該反應的影響判斷此時改變的條件；
t₄時刻正逆反應速率同時增大，且相等，改變的條件不影響化學平衡，則說明使用了催化劑．

解答： 解：t₂時改變反應條件的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，之后逆反應速率逐漸減小，正反應速率逐漸增大，直至重新達到平衡，說明t₂時加入了加入生成物N₂O₄，增大看生成物濃度；
t₃時改變條件的瞬間，正逆反應速率瞬間都減小，且正反應速率減小的幅度大于正反應速率，導致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，若是減小壓強，平衡會向著逆向移動，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應為 放熱反應，平衡向著正向移動，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t₃時刻是減小了壓強；
t₄時刻，改變條件下后，正逆反應速率都增大，且v（正）=v（逆），說明改變的反應條件不影響化學平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；
根據以上分析可知，t₂，t₃，t₄時刻采取的措施分別是：加入N₂O₄、減小壓強、加催化劑，
故答案為：加入N₂O₄；減小壓強；加催化劑；

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率及化學平衡影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強、濃度、催化劑等對化學反應速率、化學平衡的影響，試題側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力．