Question

已知BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5反應的產物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，BrF_x中的x=

 

，該反應中的氧化劑是

 

，還原劑是

 

．該反應中若有5molH₂O全做還原劑，則其能還原BrF_x的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5反應的產物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，則反應為3BrF_x+5H₂O=9HF+HBrO₃+Br₂+O₂，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價由+3價降低為0，Br元素的化合價以由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，以此計算解答．

解答： 解：BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5反應的產物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，則反應為3BrF_x+5H₂O=9HF+HBrO₃+Br₂+O₂，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價由+3價降低為0，則氧化劑為BrF₃，Br元素的化合價以由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，還原劑為BrF₃、H₂O，若有5molH₂O全做還原劑，失去電子為5mol×2=10mol，由電子守恒可知，則其能還原BrF_x的物質的量為

10mol

(3-0)

=

10

3

mol或3.3 mol，
故答案為：3；BrF₃；BrF₃、H₂O；

10

3

mol或3.3 mol．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．