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寫出下列有機物的官能團的名稱．
①； ②；③； 
 ④； ⑤  ⑥．

實驗室用固體配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有，（填序號）還缺少的儀器是．
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻．其正確的操作順序為（填序號）．
（3）下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
①定容時俯視容量瓶，所配溶液濃度．
②定容搖勻后，發現液面低于刻度線再加水，所配溶液濃度．

請根據物質的組成對他們進行分類，填序號（A酸、B堿、C鹽、D酸性氧化物、E堿性氧化物、F金屬單質、G非金屬單質、H混合物 ）
Na   Cl₂    FeCl₃ H₂SO₄CaCO₃ CaO NaOH NaHSO₄ CO₂ 氨水 CuSO₄?5H₂O．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱（填“相等、不相等”）．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計算式△H=．

A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平．有關物質的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B物質的結構簡式：．
（2）反應1的化學方程式：；反應3的化學方程式；反應 4的化學方程式．
（3）反應②④的反應類型分別為，．

將單質鐵、銅、FeCl₃和CuCl₂溶液一起放置于同一容器中（假定容器不參與反應），根據下列情況下填寫金屬離子或金屬符號．
（1）充分反應后，若鐵粉有剩余，則容器中不可能有．
（2）充分反應后，若容器內有Fe³⁺大量剩余，則容液中有，一定沒有．
（3）充分反應后，若容器內有Cu²⁺剩余和相當量的Cu，則容器中不可能有．

（1）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮、CO₂和水，已知某烴（C₇H₁₂）在上述條件下反應后，生成兩種有機，試寫出該烴的結構簡式．
（2）寫出以乙炔和HCl為原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反應類型；．

碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態碳原子的電子排布式為．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl₂分子的空間構型為．
（4）碳和氮在周期表是相鄰元素，氮的氫化物（NH₃）在水中的溶解能力遠遠大于碳的氫化物（CH₄），原因是．
（5）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC₂晶體中啞鈴C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖）．在CaC₂晶體中離C₂^2-最近的Ca ²⁺的數目是．CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．

確定以下各項的n值：
（1）飽和一元醇的通式是，醇出現同分異構體時，n的最小值是；醇出現同類異構體時，n的最小值是．n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結果的n值是或．
（2）飽和一元醛的通式為，醛出現穩定的同分異構體時，n的最小值是；醛出現同類異構體時，n的最小值是．
（3）飽和一元脂肪酸的通式為C_nH_2nO₂，羧酸出現同分異構體時，n最小值是，羧酸出現同類異構體時，n的最小值是．

I、已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=．
（2）HA的電離平衡常數K=；
（3）升高溫度時，K（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍．
II、已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a?：b=．