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寫出下列有機反應的化學方程式
（1）乙醛被銀氨溶液氧化；       （2）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂；
（3）制取乙酸乙酯；             （4）乙醇在銅絲或銀絲催化下氧化成乙醛．

（1）3.01×10²⁴個微粒，其物質的量是mol．
（2）O₂和O₃混合物64g，其氧原子物質的量是mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質的量是mol．

在稀氨水中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果進行下列操作，用“增大”、“減小”、“不變”填空：
（1）通入適量HCl氣體時，c（NH₄⁺），c（H⁺）
（2）加入少量NaOH固體，c（NH₄⁺），c（OH^-）
（3）加入NH₄Cl晶體時，c（NH₄⁺），c（OH^-）．

直接排放含SO₂的煙氣會形成膠雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學方程式表示SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反應：、
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是
（3）SO₂通入溴水中，反應的離子方程式為．

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）圖4A中制取CO₂的裝置，應從如圖1、2、3中選哪個圖：，B裝置中盛放的試劑是，其作用是，C裝置內可能出現的現象是．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，．（填操作）
（2）若圖4 D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？
（3）你認為圖4A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：．（用圖5甲、乙、丙、丁填空）除去未反應完的二氧化碳．

寫出一水合氨的電離方程式．
在氨水中加入下列物質，請回答下列問題：（濃度和電離程度填“增大”“減小”或“不變”）
（1）當向其中加入少量鹽酸溶液時，電離程度；c（OH^-）；
（2）當向其加入少量氯化銨固體時，電離向移動；c（H⁺）； 溶液pH．

實驗室配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題．
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下用游碼），天平平衡時，則實際稱量的Na₂CO₃?10H₂O晶體g．
（3）用托盤天平和小燒杯稱出Na₂CO₃?10H₂O的質量，其正確操作順序的標號為（操作可以重復）．
A．調整零點             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D．稱量空的小燒杯         E．記錄稱量結果
（4）下列操作對配得的溶液無影響的是（填序號）；會使所配溶液濃度偏大的是（填序號）．
①在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液．
②容量瓶未烘干就用來配制溶液．
③定容時俯視刻度線．
④定容時仰視刻度線．
⑤定容時不小心使少量蒸餾水流出瓶外．
⑥將所配溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出．

（1）0.5mol CH₄的質量為g，其中含有個H，在標準狀況下的體積為L．
（2）相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數之比為，所含的原子數之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則溶液中

SO

2- 4

的物質的量是mol，該溶液中Na₂SO₄的質量為g．
（4）某金屬氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為，金屬M的相對原子質量為
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質的量比是，C和O的原子個數比是．
（6）①6g H₂  ②2mol NH₃  ③4℃時9mL 水  ④1.505×10²³個H₂SO₄分子 ⑤標準狀況下 48g O₂，分子數由多到少的順序是：（填序號）
（7）某結晶水合物的化學式為A?nH₂O，A的相對分子質量為M．如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=．

在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是，用電子式表示NaCl和HCl的形成過程；．

物質的量的單位是；摩爾質量的單位是，水的摩爾質量是；氣體摩爾體積單位是，在標準狀況下，44.8L氧氣的物質的量是，它的質量是，所含有的氧原子數目是．