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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖：
（1）“O”點導電能力為零的理由．
（2）A、B、C三點酸性由大到小的順序是．
（3）若使C點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可選
A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH₃COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是
A．c（H⁺）    B．H⁺個數       C．CH₃COOH分子數       D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O　①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-　②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液綠色）　③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為→．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：
①KMnO₄+K₂S+═K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為．

有X、Y、Z 三種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最輕的元素．X與Y能結合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結合的化合物D常用作實驗室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X，Y，Z．
（2）試判斷A、B、C、D、E各是什么物質（用化學式，有機物用結構簡式表示）：A，B，C，D，E．
（3）D與E在濃H₂SO₄作催化劑、加熱條件下反應的化學方程式：．

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O?Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②．
（2）上述反應①中還原劑為，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有mol電子轉移．
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是．
A．該生產過程不會產生污染         B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：．

有以下物質：醋酸（CH₃COOH）、金剛石、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、二氧化碳、一氧化碳
（1）組成以上物質的元素有、、．
（2）請你寫出由（1）中元素共同組成的物質的化學式（2種）、．
（3）以上物質中，既以游離態形式存在又以化合態形式存在的元素是（寫元素符號）．

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是，該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）該化合物中，化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖，該元素的最高氧化物的水化物能與Cu發生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）
（4）元素⑤單質在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為．

粗食鹽等常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙雜質，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

試劑A

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是（填化學式），除去的離子是，試劑A稍過量的目的是，反應的離子方程式．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是（填寫化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式．
（4）寫出步驟⑥中所涉及到的離子方程式
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到的儀器是，其中在蒸發時，使用的目的是．

（1）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，其余為KOH．現取1g樣品加入到25mL 2mol?L^-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L^-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發中和后溶液可得到固體g．（計算結果精確到小數點后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度是mol/L
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g 

SO

2- 4

，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe³⁺的物質的量的濃度為mol/L  （結果保留分數形式）
（4）美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該原子原子核內中子數和核外電子數之差為．
（5）在化學反應aZn+bHNO₃（稀）═cZn（NO₃）₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值為4，則d的值為．

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置．（夾持和加熱裝置省略）．

（1）寫出圖中儀器A的名稱：．
（2）裝置中x試劑為；裝置中飽和食鹽水的作用是．
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為．
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成色，反應的離子方程式為．

按要求填寫下列空格．
（1）按系統命名法命名為：．
（2）分子式為C₅H₁₂的烴的同分異構體共有種．寫出其中一種的結構簡式．
（3）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式：．