Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖：
（1）“O”點導電能力為零的理由

 

．
（2）A、B、C三點酸性由大到小的順序是

 

．
（3）若使C點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可選

 

A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH₃COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是

 

A．c（H⁺）    B．H⁺個數       C．CH₃COOH分子數       D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導電原因是存在自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（3）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質；
（4）加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答．

解答： 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：b＞a＞c；
（3）A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C．加KOH固體，氫氧化鉀和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
D．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
F．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
故答案為：A、C、E、F；
（4）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；
B．弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故B正確；
C．弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH₃COOH分子數減少，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則其比值會增大，故D正確；
故答案為：B、D．

點評：本題綜合考查電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．