Question

加熱24.3g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為21.2g，求混合物中碳酸鈉的物質的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：加熱發生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導致固體質量減少，計算固體質量差，根據差量法計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量，再計算碳酸鈉的物質的量．

解答： 解：固體質量減少為24.3g-21.2g=3.1g，
設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
m                          3.1g
m=

2×84g×3.1g

62g

=8.4g，
所以混合物中碳酸鈉的質量為24.3g-8.4g=15.9g，
混合物中碳酸鈉的物質的量=

15.9g

106g/mol

=0.15mol，
答：混合物中碳酸鈉的物質的量為0.15mol．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意利用差量法計算，根據質量守恒定律理解差量法．